外觀與性狀：黑棕色結晶，粉狀也略帶塊狀，

氯化鐵分子結構圖

氯化鐵分子結構圖

InChI=1/3ClHFe/h3*1H/q+3/p-3

熔點（℃）：306

相對密度（水=1）：2.90

沸點（℃）：319

相對蒸氣密度（空氣=1）：5.61

溶解性：易溶于水，不溶于甘油，易溶于甲醇、乙醇、丙  酮、乙  醚。 

化學性質(zhì)

1.與堿反應

Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3

FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl

2.與還原劑反應

2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl

2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 

3.氯化鐵與苯酚發(fā)生顯色反應

具有羥基與sp2雜化碳原子相連的結構（ —C=C—OH）結構的化合物能與FeCl3的水溶液顯示特殊的顏色：苯酚、均苯三酚顯紫色；鄰苯二酚、對苯二酚顯綠顏色；甲苯酚顯藍色。也有些酚不顯色。

4.三價鐵離子的檢驗

FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl

溶液由黃顏色（Fe3+）變?yōu)檠t色（Fe(SCN)3）

5.氯化鐵與相對于Fe的活潑金屬

鎂：3Mg+2FeCl3=3MgCl2+2Fe

溶液由黃顏色變成無顏色。

鋁：Al+FeCl3=AlCl3+Fe

溶液由黃顏色變成無顏色。

鋅：3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe

溶液由黃顏色變成無顏色。 

（以上均為金屬過量）

6.氯化鐵與其它金屬

銅：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

溶液由黃顏色變成藍色（FeCl2的淺綠顏色被掩蓋）。

鐵：Fe+2FeCl3=3FeCl2

溶液由黃顏色變成淺綠顏色。

注：氯化鐵不能與K、Ca、Na、Ba反應。

7.水解反應

氯化鐵是初高中范圍內(nèi)接觸到的水溶液酸性較強的鹽之一，這是由于Fe3+的強烈水解反應造成的：

Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

FeCl3+3H2O=?Fe(OH)3+3HCl

（因為水解是可逆反應，生成的Fe（OH）3量極少，不能沉淀出來，所以不寫沉淀符號）

這也是蒸發(fā)氯化鐵溶液只能得到氫氧化鐵或堿式氯化鐵的原因（如需得到氯化鐵需在氯化氫氛圍內(nèi)蒸發(fā)，抑制水解）

FeCl3·6H2O==加熱==Fe(OH)Cl2+HCl+5H2O （若繼續(xù)加熱，則會繼續(xù)脫去HCl得到氫氧化鐵）

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3HCl

實驗室可利用氯化鐵的水解反應制成氫氧化鐵膠體。